化學計算部分

近幾年成人高考對化學計算的考查，由于理綜試題受到題量的限制，再加上化學學科的本身的特點，化學計算往往融合在填空題和最后儀的大題上，重在考查體現學科思想、方法，主要命題點為：化學方程式的計算，在化學方程式中，反應物之間，反應物與生成物之間，以及生成物之間都存在著一定的質量比和物質的量之比等關系，而這些關系有都與化學方程式中各物質前的化學計量數呈正比例的相互關系，所以，進行化學方程式的計算中很重要的是正確書寫化學方程式。

在進行有關化學方程式的計算的時候，要綜合運用物質的量，摩爾質量，氣體摩爾體積，溶質的質量分數，物質的量濃度等概念

2009年計算考題

31.在５０ｍＬ硫酸和鹽酸的混合液中，加入５０ｍＬ0.2 mol·L^-

氫氧化鈉溶液，充分反應后恰好中和，然后加入足量的硝酸鋇溶液，生成０.２３３ｇ沉淀，計算混合液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度。

解析：

設：５０ｍＬ混合液中含Ｈ_２ＳＯ_４的物質的量為Ｘ

　　Ｈ_２ＳＯ_４―――――ＢａＳＯ_４↓

　　１mol　　　　　　　　２３３ｇ

　　　ｘ　　　　　　　　０．２３３ｇ

１mol　：ｘ＝＝＝２３３ｇ：０．２３３ｇ

　　　　　ｘ＝０.００１mol

C（Ｈ_２ＳＯ_４）=０.０2 mol·L^-

設：混合酸中氫離子物質的量濃度為Y

H⁺ ―――――ＯＨ^－

１mol　         １mol　

Y×0.05L       ０.2 mol·L^-×0.05L

Y=０.2 mol·L^-